Bảng tra cứu trật tự dãy điện hóa các cặp oxi hóa - khử kim loại (K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Fe3+/Fe2+, Ag, Pt, Au), tính khử của kim loại và tính oxi hóa của cation.
Đang khởi tạo tiện ích trực tiếp trên trình duyệt...
Các bước thao tác đơn giản và chuẩn xác nhất
Chất oxi hóa mạnh hơn phản ứng với chất khử mạnh hơn sinh ra chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn: Fe + 2Fe3+ -> 3Fe2+; Cu + 2Ag+ -> Cu2+ + 2Ag.
Minh bạch công thức và phương pháp tính toán chuẩn
Quy tắc Alpha: Cặp oxi hóa - khử đứng sau oxi hóa được chất khử của cặp đứng trước.
| Chiều Dãy | Tính Khử Của Kim Loại | Tính Oxi Hóa Của Cation |
|---|---|---|
| Từ Trái sang Phải (K -> Au) | Giảm dần (K khử mạnh nhất, Au yếu nhất) | Tăng dần (Au3+ oxi hóa mạnh nhất, K+ yếu nhất) |
Giải đáp các thắc mắc phổ biến về tiện ích này