Công cụ: Tra Cứu Dãy Điện Hóa Kim Loại. Danh mục: Toán, Khoa học & Kỹ thuật. Nhóm: Chemistry. Nền tảng: BOP.INK. Xử lý trực tiếp trên trình duyệt, không lưu dữ liệu, miễn phí 100%.
Toán, Khoa học & Kỹ thuậtChemistryChuẩn Hóa Học 12🔒 Bảo Mật & Riêng Tư • Miễn Phí Không Giới Hạn
Tra Cứu Dãy Điện Hóa Kim Loại
Bảng tra cứu trật tự dãy điện hóa các cặp oxi hóa - khử kim loại (K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Fe3+/Fe2+, Ag, Pt, Au), tính khử của kim loại và tính oxi hóa của cation.
Đang khởi tạo tiện ích trực tiếp trên trình duyệt...
Hướng Dẫn Tra Cứu Tra Cứu Dãy Điện Hóa Kim Loại Trong 3 Bước
Các bước thao tác đơn giản và chuẩn xác nhất
1
Áp Dụng Quy Tắc Alpha
Chất oxi hóa mạnh hơn phản ứng với chất khử mạnh hơn sinh ra chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn: Fe + 2Fe3+ -> 3Fe2+; Cu + 2Ag+ -> Cu2+ + 2Ag.
Cơ Sở Dữ Liệu & Quy Chuẩn Tra Cứu Dãy Điện Hóa Kim Loại
Minh bạch công thức và phương pháp tính toán chuẩn
Quy tắc Alpha: Cặp oxi hóa - khử đứng sau oxi hóa được chất khử của cặp đứng trước.
| Chiều Dãy | Tính Khử Của Kim Loại | Tính Oxi Hóa Của Cation |
|---|---|---|
| Từ Trái sang Phải (K -> Au) | Giảm dần (K khử mạnh nhất, Au yếu nhất) | Tăng dần (Au3+ oxi hóa mạnh nhất, K+ yếu nhất) |
Câu Hỏi Thường Gặp (FAQs)
Giải đáp các thắc mắc phổ biến về tiện ích này
Không. Do Cu đứng sau Fe trong dãy điện hóa (E0 của Cu là +0.34V > -0.44V của Fe) nên Cu có tính khử yếu hơn Fe, không đẩy được Fe ra khỏi muối.